Olá a todos. Como se faz o 6.3? Obrigado!
(desculpem se é o sub errado, mas não encontrei outro…)

by Wise-Shock-6444

17 comments

  1. Saudades!

    Só te sei dizer que 200cm³ é coisa para dois litros!

  2. Fizeste bem publicar aqui. Isto já vai há muitos anos, mas vou tentar ajudar o início. Portanto com a massa e massa molar(M) obtens o número de moles. Depois com o volume e número de moles obtens a concentração (acho que é n=c x v?, já n me lembro)
    Pegas na fórmula do equilíbrio que a prof te deu na aula, elevas o número de moles de cada molécula caso possua na equação um número antes da molécula e chegas lá. Consegues chegar lá com isto só que te disse?
    O que está em estado líquido não entra na fórmula do equilíbrio.
    Cuidado que o volume está em cm³. Lembro-me que para mim dava mais jeito converter em dm³ para no final ser mais fácil de converter o resultado para litro, acho que é isso
    A constante de acidez está aí para ajudar qualquer coisa na fórmula que já não me lembro se é para orientar a fórmula do equilíbrio

  6. Vai ao ChatGPT, mete lá a imagem que ele ajuda te a resolver isso!

  8. Experimenta usar o Math GPT e escolhe o específico para chemistry. Responde em inglês mas o de matemática nunca me desiludiu ao longo do curso!
    https://math-gpt.org/

  9. Creio que falta aí o volume da solução de ácido acético que é depois misturada com a solução de acetato

  10. Lembro-me de fazer exercicios parecidos em que utilizavas uma tabela dividida em 3 linhas:

    [Equação química]

    Ci (cc inicial): reagente + água (=0) –> produto + produto

    **Δ**c (variação de cc): reagente (-x) –> produto (+x) + produto (+x)

    Ceq (cc em equilibrio): reagente –> produto + produto

    Utilizando o CH3COOH na tabela porias desta forma: Ci =0,2M / **Δ**c=-x / Ceq=0,2-x

    Tens que descobrir a equação quimica para completar os valores, para descobrires as cc em equilíbrio e utilizar o Ka, que relaciona as concentrações.

  12. Ou eu estou muito enferrujado, ou falta aqui o volume da primeira solução, tens a concentração mas não o volume, de resto seria “fácil”, iria ficar uma solução tampão no final, não é?

  13. Já lá vão uns anos, mas também acho que faltam aí dados.

    Para calcular a concentração de acetato de sódio, as contas são fáceis, tens o peso e a massa molar, divides um pelo outro e tens o nº de mol de acetato de sódio.

    Como fizeste 200 cm³ (aka 200 ml) de solução, para teres a concentração só tens de fazer uma regra de 3 simples…

    Tens a concentração da solução de ácido acético, mas precisas de saber o volume que juntas à outra para poderes calcular a concentração de cada ião na solução resultante…

  15. Ou assumes que os volumes são iguais, ou escreves a resposta em ordem a uma variável.

    [CH₃COO⁻] = 0.0890 / (V₁ + 0.200) M

    Sendo V₁ o volume da solução de ácido acético.

  17. tirei o curso em fisica e dps matemática e tenho-te a dizer que… não sei

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